Em sua forma mais pura, o carbono tem uma densidade de 2,25 gramas por centímetro cúbico. É um elemento do Grupo 14 e está amplamente disponível na natureza. É um não metal com ponto de ebulição de 4.827 graus Celsius e ponto de fusão de aproximadamente 3.500 graus Celsius.
Na natureza, o carbono é encontrado em três formas alotrópicas: diamante, grafite e amorfo. Aproximadamente 20 por cento do peso da matéria viva é carbono, de acordo com a Chemicool.
O carbono puro geralmente não é tóxico, mas, se inalado em grandes quantidades, pode causar danos aos pulmões.
A estrutura do carbono confere-lhe algumas características interessantes. Por exemplo, o grafite é uma das substâncias mais suaves, enquanto outro diamante alótropo cristalino é um dos materiais mais duros da natureza. Outro raro alótropo de diamante, conhecido como lonsdaleita, é agora considerado a substância natural mais dura e acredita-se que seja aproximadamente 58% mais duro que o diamante, de acordo com a Chemicool.
O carbono tem outras características interessantes. Ele tem o ponto de fusão mais alto de todos os elementos e o alótropo de diamante tem a maior condutividade térmica de qualquer elemento natural.
O carbono tem muitos usos. Mais notavelmente, é usado como combustível (carvão ou carvão vegetal), enquanto o grafite é usado em eletrodos, células secas e pontas de lápis e como lubrificante. Os diamantes são usados em joias e em muitas ferramentas de corte industrial.
