A lei das proporções múltiplas afirma que, quando os elementos se combinam, eles se combinam na proporção de pequenos números inteiros. Por exemplo, o carbono e o oxigênio reagem e formam CO ou CO2 e não CO1.7. < /p>
A lei das proporções múltiplas é uma lei básica da estequiometria e é usada para estabelecer a teoria atômica. Essa lei foi descoberta pelo químico britânico John Dalton e também é conhecida como Lei de Dalton. Foi publicado em 1808 em seu livro "New System of Chemical Philosophy" e afirmava que "se dois elementos formam mais de um composto entre eles, então as razões das massas do segundo elemento que se combinam com uma massa fixa do primeiro elemento serão proporções de pequenos números inteiros. " Esta lei funciona bem com compostos simples, mas não se aplica a compostos não estequiométricos.
