Todas as reações exergônicas liberam energia onde o estado final sempre tem menos energia livre do que o estado inicial. As reações exergônicas geralmente têm energias de ativação, que devem primeiro preencher para que a reação seja realizada. < /p>
A mudança de energia livre em uma reação exergônica sempre tem um sinal negativo, indicando que há uma liberação de energia e que a reação é espontânea. Os processos isotérmicos e isobáricos usam a energia livre de Gibb, enquanto os processos isotérmicos e isovolumétricos usam a energia livre de Helmholtz. A liberação de energia livre em uma reação exergônica é indicada usando um termo delta-G ou delta-H para as energias livres de Gibb e Helmholtz, respectivamente. Este valor delta é igual à energia livre final menos a energia livre inicial dos reagentes e produtos. Como a energia final é menor do que a energia inicial em uma reação exergônica, esse valor delta é negativo.
A espontaneidade das reações exergônicas não diz nada sobre a taxa de reação. Muitas reações exergônicas ocorrem em uma taxa lenta e não observável, a menos que um catalisador seja adicionado. Os catalisadores comuns que aceleram as reações bioquímicas exergônicas incluem enzimas. A respiração celular, onde os nutrientes são convertidos em trifosfato de adenosina, é uma reação exergônica assistida por enzimas.
