As tendências periódicas observadas na afinidade eletrônica são que a afinidade eletrônica geralmente se tornará mais negativa, movendo-se da esquerda para a direita ao longo de um período, e que não há tendência real correspondente na afinidade eletrônica descendo um grupo no período tabela. É importante notar que, neste caso, uma afinidade de elétron aumentada é na verdade o valor da afinidade de elétron se tornando mais negativo.
A afinidade eletrônica de um átomo é a quantidade de energia necessária para adicionar um elétron a esse átomo. Pode ser considerado como a probabilidade de um átomo neutro ganhar um elétron, tornando-o um íon com carga negativa. A afinidade de elétrons é usada apenas quando os átomos estão em um estado gasoso porque se eles estivessem em um estado sólido ou líquido, seus níveis de energia mudariam quando eles entrassem em contato com outros átomos.
Normalmente, os metais gostam de perder seus elétrons de valência, enquanto os não metais gostam de ganhar elétrons. Isso significa que a afinidade eletrônica dos metais é significativamente menor do que a dos não metais. Embora haja exceções à medida que você vai da esquerda para a direita ao longo de um período na tabela periódica, as afinidades eletrônicas geralmente tendem a aumentar. Conforme você desce um grupo, há mudanças muito pequenas na afinidade do elétron.
