Uma lista de ácidos fortes inclui ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico, ácido clórico e ácido perclórico. Quando adicionado a uma solução, um ácido forte ioniza-se completamente e perde um próton. Ionização é o processo pelo qual um composto se separa em seus íons componentes.
A força de um ácido está relacionada à sua eletronegatividade, raio atômico, carga e equilíbrio. Uma eletronegatividade mais alta, um raio maior e uma carga positiva maior se correlacionam com um ácido de maior intensidade. Os ácidos fortes são determinados por sua força em relação à força de um íon hidrônio. Um ácido forte tem um pKa inferior a -1,74, onde o pKa se relaciona com a constante de dissociação do ácido. Quando o pKa é menor que -1,74, a concentração de íons hidrônio é a mesma que a concentração do ácido em uma solução aquosa.
Um ácido que não está na lista de ácidos fortes, o que significa que tem um pKa igual ou superior a -1,74, não se dissocia totalmente em íons quando introduzido em uma solução. A força de um ácido está relacionada à sua acidez, conhecida como pH, por meio da função logaritmo. A dissociação de um ácido forte pode ser demonstrada por meio de uma equação.
