A polaridade de uma ligação é determinada pela eletronegatividade dos átomos ligados. Se a diferença entre os valores de eletronegatividade para ambos os átomos for pequena o suficiente para evitar uma ligação iônica, mas grande o suficiente para ser significativamente diferente , uma ligação covalente polar é formada.
Usar a tabela periódica pode ajudar a determinar a eletronegatividade de qualquer elemento. Certas tabelas periódicas incluem até o valor exato ou estimado da eletronegatividade para cada elemento conhecido que não expira devido a uma meia-vida curta. As ligações polares são mais frequentemente vistas entre não metais e são responsáveis por propriedades específicas, como a utilidade da água como solvente universal.
Só porque uma ligação é polar, não significa que uma molécula será polar. Por exemplo, a molécula de dióxido de carbono é composta de duas ligações C-O polares, mas é encontrada em uma forma linear com carbono no centro. Isso faz com que as cargas polares trabalhem uma contra a outra e se cancelem. Alternativamente, a molécula de água demonstra uma forma curvada com o átomo de oxigênio central flexionado para longe dos átomos de hidrogênio. Isso permite que as cargas polares das ligações O-H se reunam e formem extremidades ligeiramente negativas e positivas na molécula e a tornem polar.
