Alguns ácidos que reagem com os metais são o ácido sulfúrico, o ácido clorídrico e o ácido nítrico. Os metais mais comuns que reagem com os ácidos são ferro, chumbo, magnésio e zinco.
Muitos metais reagem com ácidos, mas não todos. Como os metais reagem com os ácidos, os sais e o gás hidrogênio se formam.
Alumínio, ferro, chumbo, magnésio, estanho e zinco reagem com segurança com o ácido diluído. O magnésio tem a reação mais rápida e o chumbo, a mais lenta.
O zinco é frequentemente combinado com ácido sulfúrico diluído na criação de hidrogênio preparado em laboratório. A reação entre eles é lenta à temperatura ambiente, mas a taxa pode ser aumentada adicionando-se uma pequena quantidade de sulfato de cobre. O zinco desloca o cobre, que atua como um catalisador.
Os metais que reagem com os ácidos são chamados de metais ativos. Esses metais podem deslocar os íons de hidrogênio dos ácidos para criar o gás hidrogênio. Cobre, ouro, platina e prata não são ativos o suficiente para reagir com ácidos. Eles não podem deslocar o hidrogênio dos ânions não metálicos.
A equação geral para essa forma de reação química é escrita como "metal ativo + ácido = sal + gás hidrogênio." O ácido clorídrico cria um cloreto de metal e o ácido sulfúrico cria um sulfato de metal.
Com o ácido nítrico, o nitrato é formado, mas o gás produzido raramente é hidrogênio. Mais frequentemente, é um óxido de nitrogênio.
