Uma solução tampão composta de Na2CO3 e NaHCO3 contém cátions Na +, ânions CO3- e ânions HCO3-. Na2CO3, ou carbonato de sódio, é um sal de sódio do ácido carbônico. É composto por dois íons Na + e um ânion carbonato. NaHCO3, ou bicarbonato de sódio, é composto de um íon Na + e um ânion bicarbonato. Tanto o Na2CO3 quanto o NaHCO3 são solúveis em solventes polares, como a água.
Uma solução tampão tem a capacidade de resistir a uma mudança no pH após a adição de ácidos ou bases em pequenas quantidades, de acordo com Chemguide. O equilíbrio adequado do pH é alcançado através da aceitação e liberação de íons H + na solução. De acordo com o Nassau Community College, existem três requisitos para um tampão: deve ser uma mistura de um ácido fraco e seu sal ou uma base fraca e seu sal, deve conter concentrações relativamente grandes de ácido para reagir com uma base adicionada e deve conter uma concentração semelhante de base para reagir com um ácido adicionado e os componentes de ácido e base do tampão não devem se consumir em uma reação de neutralização. Em um sistema tampão contendo Na2CO3 e NaHCO3, o ânion HCO3- do bicarbonato de sódio atua como um ácido fraco. Na2CO3 é um sal do ácido fraco H2CO3, ou ácido carbônico.
