Os gases nobres não são reativos porque suas camadas externas de elétrons estão cheias e, portanto, em seu estado mais estável. Normalmente, os elementos reagem uns com os outros porque têm camadas de elétrons incompletas. Eles perdem, ganham ou compartilham elétrons para obter uma configuração eletrônica mais estável.
Os seis gases nobres são hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Embora sejam todos altamente não reativos, os elementos mais pesados do grupo às vezes formam compostos sob certas condições. As camadas internas de elétrons desses elementos formam uma espécie de escudo em torno do núcleo, permitindo que os gases sejam ionizados com energia suficiente. Quando isso ocorre, eles podem formar compostos, na maioria das vezes com gases halógenos altamente reativos. Um exemplo é o hexafluoreto de xenônio, um íon xenônio ligado a seis íons fluoreto. Eles também formam compostos sob pressão muito alta, o que ajuda a armazená-los de forma mais compacta quando necessário.
Todos os gases nobres compartilham outras características além de serem relativamente inertes. Todos conduzem eletricidade e emitem luz quando uma corrente passa por eles. Eles são todos inodoros e incolores. Eles são uma forma muito segura de armazenar substâncias que reagem facilmente com o oxigênio ou o nitrogênio do ar. Embora sua natureza inerte os torne atóxicos, eles são perigosos para os humanos quando estão em níveis altos o suficiente para deslocar o oxigênio.
