Se uma substância se dissolve ou não depende das forças relativas entre as partículas de solvente e as partículas de soluto, bem como sua temperatura. Os gases em dissolução também são altamente influenciados pela pressão sob o qual o gás está ao encontrar o solvente.
Uma substância só se dissolve se a atração entre as partículas do soluto e o solvente for suficiente para superar a atração das partículas de cada substância por outras do mesmo tipo. Por exemplo, a atração entre os íons no sal de cozinha e nas moléculas de água é suficiente para puxar íons individuais para longe do cristal de sal e separar as moléculas de água para acomodar os íons. O benzeno, por outro lado, não atrai os íons de sal com força suficiente para removê-los dos cristais. O naftaleno não se dissolve na água porque não exerce uma atração forte o suficiente sobre as moléculas de água para separá-las e abrir espaço para si mesmo.
A temperatura tende a aumentar a solubilidade de sólidos e líquidos, mas diminui a solubilidade de gases. A temperatura afeta a solubilidade de maneira diferente dependendo do soluto. As temperaturas mais altas tornam o açúcar muito mais solúvel, mas o sal é apenas ligeiramente afetado. Os gases se tornam menos solúveis em temperaturas mais altas. A alta pressão, por outro lado, melhora a solubilidade dos gases.
