Na tabela periódica, os elementos geralmente se tornam mais metálicos em um grupo. No entanto, os elementos tendem a ser menos metálicos em um período.
Cada elemento da tabela periódica é representado por um símbolo atômico, número atômico e peso atômico. Esses elementos são organizados da esquerda para a direita em números atômicos crescentes. As linhas horizontais de elementos são chamadas de períodos, enquanto as colunas verticais são chamadas de famílias ou grupos.
Os elementos pertencentes ao mesmo grupo exibem propriedades atômicas semelhantes. Um método de rotular os vários grupos é designar os números de um a 18 da esquerda para a direita. Certos grupos têm nomes específicos para distingui-los de outros grupos. Os elementos do grupo um, exceto o hidrogênio, são chamados de metais alcalinos, enquanto os do grupo dois são chamados de metais alcalino-terrosos. Os elementos pertencentes ao grupo 17 são os halogênios, enquanto os do grupo 18 são conhecidos como gases nobres. Os elementos também são categorizados como metais ou não metais.
Os elementos exibem tendências ou padrões periódicos. Esses padrões caracterizam a natureza dos elementos dentro de um grupo ou período. Algumas das principais tendências incluem caráter metálico, energia de ionização e raio atômico. O caráter metálico pertence ao grau de reatividade de um elemento, que corresponde à facilidade com que ele perde um elétron. Ao descer um grupo, as propriedades metálicas tendem a aumentar, o que é um resultado direto do aumento dos tamanhos atômicos.
