Xenon Tetraflouride, ou XeF4, não é uma molécula polar. A estrutura geométrica e simetria de XeF4 faz com que as forças intramoleculares dentro da molécula se cancelem, tornando XeF4 uma molécula apolar.
Como o xenônio é o átomo central com quatro átomos de flúor e dois pares de elétrons solitários ligados a ele, a molécula tem uma estrutura AB4E2. A estrutura dá ao XeF4 uma forma molecular quadrada plana. As ligações entre o xenônio e o flúor são covalentes polares devido à diferença na eletronegatividade, mas as quatro ligações do flúor se anulam. A eletronegatividade dos elétrons do par solitário também se anula, tornando toda a molécula apolar.
