O dicloreto de enxofre (SCl2) é uma molécula polar. Ele contém dois pares de elétrons e duas ligações polares, que conferem um momento de dipolo líquido à molécula devido ao seu arranjo geométrico.
O enxofre tem seis elétrons de valência. Dois dos elétrons são compartilhados com dois átomos de cloro para formar duas ligações covalentes. Os quatro elétrons restantes permanecem como pares solitários não ligados. Os elétrons do par solitário se repelem e as ligações covalentes, dando à molécula uma estrutura curvada semelhante às moléculas de água.
O cloro tem uma eletronegatividade mais alta do que o enxofre e atrai o par de elétrons ligados para perto de si mesmo. Isso dá aos átomos de cloro uma carga parcial negativa e uma carga parcial positiva para o enxofre. A presença de ligações polares assimétricas torna o dicloreto de enxofre uma molécula polar.
