Os líquidos polares são feitos de moléculas ligadas covalentemente, cada uma com uma carga parcial positiva em uma extremidade e uma carga parcial negativa na outra. Eles podem dissolver sólidos que são feitos de moléculas polares, mas não podem se combinar com uma substância feita de moléculas não polares.
Os líquidos polares compreendem moléculas covalentes, onde os átomos compartilham elétrons para formar ligações. Os elétrons em uma ligação covalente não são compartilhados igualmente entre os átomos de diferentes elementos. Os elementos com maior eletronegatividade tendem a puxar o par compartilhado de elétrons para mais perto de si, obtendo uma carga negativa parcial, enquanto deixam os outros átomos envolvidos na ligação covalente com uma carga parcial positiva. Isso cria um momento de dipolo permanente na molécula, tornando-a polar. As moléculas não polares não têm cargas parciais.
Líquidos polares, como água, são mantidos juntos pela atração dipolo-dipolo entre as moléculas do líquido. A carga parcial positiva de uma molécula atrai a carga parcial negativa de outra molécula. As interações dipolo podem ser interrompidas por outras moléculas polares. Por exemplo, quando um sólido polar é adicionado a um líquido polar, a carga positiva parcial de uma molécula de líquido atrai a carga negativa parcial das moléculas do sólido, permitindo assim que o sólido se dissolva no líquido.
Sólidos apolares não podem se dissolver em um líquido polar porque não possuem cargas parciais e não são fortes o suficiente para interromper as interações dipolares entre as moléculas do líquido.
