Os íons carregados negativamente são chamados de ânions. Os átomos que estão no alto da escala de eletronegatividade, como o flúor e o oxigênio, tornam-se ânions ao ganhar elétrons. Átomos altamente eletronegativos atraem elétrons fortemente, atingindo assim oito elétrons em seus níveis de energia externos e criando um átomo mais estável.
Os átomos em seus estados naturais são neutros, o que significa que têm o mesmo número de prótons e elétrons. Os prótons têm carga positiva e os elétrons têm carga negativa. Em um átomo neutro, o número de cargas negativas nos níveis de energia equilibra o número de cargas positivas no núcleo.
A regra do octeto governa a atividade dos átomos. Os átomos podem se tornar mais estáveis ao atingir níveis completos de energia externa, como os elementos chamados gases nobres. Os átomos que têm cerca de oito elétrons em seus níveis de energia externos tendem a ganhar elétrons em vez de perdê-los. Esses átomos tornam-se ânions, que geralmente consistem nos elementos não metálicos da tabela periódica.
