BeCl2 é apolar. Cloreto de berílio ou BeCl2 tem uma geometria de elétron linear sem pares solitários, o que o torna apolar devido à sua estrutura de Lewis e modelo VSEPR.
BeCl2 não é um íon porque a diferença de eletronegatividade entre os átomos de Cl e Be não é suficiente para formar uma ligação iônica. Os dois elétrons externos do berílio formam duas ligações covalentes com dois átomos de cloreto, resultando em nenhum par isolado; isso pode ser demonstrado quando sua estrutura de Lewis é desenhada. Cada ângulo ligado é de 180 graus, tornando a estrutura BeCl2 linear com a distribuição simétrica de carga em torno do berílio. Isso é claramente visto quando uma geometria molecular 3-D usando regras VSEPR é desenhada. BeCl2, que tem um ponto de ebulição de 482 graus Celsius e um ponto de fusão de 399 C, é comumente usado em processos de refino de minério de berílio.
