Os ácidos fracos comuns incluem os ácidos fórmico, acético, fluorídrico, cianídrico, cítrico e tricloroacético. Algumas bases fracas incluem amônia, trimetil amônia, piridina, bicarbonato de sódio e hidróxido de amônio. Ácidos e bases fracos não se dissociam ou ionizam completamente na água. O cálculo do pH de ácidos e bases fracos é mais complicado do que o de variedades mais fortes devido a essa falta de dissociação.
A maioria dos ácidos e bases fracos se dissociam apenas de 1 a 5 por cento de seus íons potenciais em água, o que significa que a maior parte da fonte do ácido ou base permanece fora da solução como um sal sólido. Isso torna os ácidos e bases fracos mais fáceis de diluir. Ácidos fracos e bases fracas geralmente vêm em uma solução tampão, que é uma combinação do ácido e seu sal resultante. A solução fraca tem alguns, mas não todos, os íons do sal dissolvidos na água.
Muitos ácidos e bases fracos são importantes para a bioquímica dos seres vivos. O ácido acético é o principal componente do vinagre. O ácido cítrico contém vitamina C, um importante antioxidante na nutrição humana. A amônia é um solvente de limpeza comum. Um ácido fraco se forma nos pulmões devido à presença de dióxido de carbono, o que leva à respiração dos animais com pulmão. O pH do sangue regula muitos processos relacionados à nutrição e eliminação de resíduos.
