A entalpia de formação é definida como a energia, na forma de calor, emitida ou absorvida durante uma reação química nas condições mais estáveis para que a reação ocorra a partir de elementos puros. O básico a fórmula da entalpia de formação é a soma da entalpia dos reagentes subtraída da soma da entalpia dos produtos. As entalpias padrão de formação ocorrem sob condições padrão.
A entalpia de formação é medida em joules ou kilojoules por mol. Um joule é uma unidade de energia e uma toupeira mede a quantidade de partículas atômicas em uma substância. As entalpias com números negativos são reações exotérmicas, o que significa que o calor é liberado para o ambiente circundante. As entalpias com números positivos são endotérmicas, o que significa que o calor é absorvido pelos reagentes do ambiente circundante. As reações exotérmicas são quentes ao toque, mas as reações endotérmicas são frias.
A entalpia de formação de elementos puros é zero. Esses elementos puros então contribuem com entalpias para reações futuras com outros elementos e moléculas. A entalpia de formação da água é de -286 quilojoules por mol, o que significa que 286 quilojoules de energia são emitidos para cada mol de água formada a partir de hidrogênio e oxigênio. Um mol de água é um pouco mais do que 18 mililitros ou 18 gramas. As entalpias de formação são determinadas por meio de experimentos de laboratório.
