Um solvente é uma substância que dissolve um soluto na formação de uma solução, e qualquer solvente diferente de água é considerado um solvente não aquoso. Alguns exemplos comuns incluem éter, álcool, benzeno, dissulfeto, tetracloreto de carbono e acetona. Embora a água seja um solvente útil para investigar as propriedades ácido-base, as diferenças entre a água e outros solventes significam que os solventes não aquosos geralmente fornecem resultados experimentais mais realistas.
A água tem uma constante dielétrica maior do que muitos outros solventes, o que significa que tem uma maior capacidade de diminuir a força existente entre duas cargas elétricas. A água também tem a capacidade de agir como base ou ácido, o que também a diferencia de outros solventes.
No que diz respeito aos solventes não aquosos, eles pertencem a uma das quatro categorias: anfotéricos, básicos e ácidos; ácido; básico ou aprótico, o que significa que o solvente não atua nem como ácido nem como base. Os solventes anfotéricos mais comumente usados incluem etanol e metanol, que têm propriedades ácido-base semelhantes às da água, mas produzem menos íons por causa de suas constantes dielétricas mais baixas.
Os solventes ácidos protonam muitos compostos diferentes que possuem nitrogênio ou oxigênio, e o mais forte é o ácido sulfúrico. Isso significa que todos os compostos com esses dois elementos atuam como bases quando em ácido sulfúrico. O único solvente básico comumente usado é a amônia líquida, que nivela a acidez de solventes como os ácidos nítrico, clorídrico e acético.
