Um composto polar é uma molécula com um arranjo geométrico de um lado carregando uma carga positiva e do outro lado uma carga negativa. Água, amônia, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio são exemplos de compostos polares.
Em química, a polaridade afeta uma série de propriedades físicas, incluindo solubilidade, tensão superficial e pontos de ebulição e fusão. Os cientistas usam a polaridade para determinar se as moléculas podem se misturar para se tornar uma solução. Os compostos polares se misturam para criar soluções. Os compostos não polares também se misturam, mas os compostos polares e não polares não se misturam para criar uma solução.
A polaridade nas moléculas é criada por ligações covalentes polares, nas quais dois átomos compartilham elétrons para preencher suas respectivas órbitas de valência, criando uma carga positiva no lado oposto aos elétrons e uma carga negativa no lado dos elétrons. Na água, por exemplo, um átomo de oxigênio compartilha elétrons com dois átomos de hidrogênio. Os elétrons pertencentes inicialmente aos átomos de hidrogênio são puxados em direção ao átomo de oxigênio, criando uma carga positiva, pois os prótons dos átomos de hidrogênio são a parte mais voltada para fora da molécula daquele lado. O átomo de oxigênio do outro lado da molécula carrega uma carga negativa, à medida que dois elétrons adicionais são puxados em sua direção para formar as ligações covalentes.
