A lei de Dalton afirma que a pressão total da mistura de gases em um recipiente é equivalente à soma das pressões parciais dos gases individuais naquele recipiente. A lei de Dalton se refere apenas a gases que não reagem e é relacionado à lei do gás ideal, que prevê como a pressão, o volume e a temperatura de um gás estão relacionados com a quantidade do gás presente.
A pressão parcial é calculada tomando a quantidade de gás, em moles; multiplicando-o pela constante universal do gás e a temperatura do sistema; e então dividindo-o pelo volume do sistema. Na teoria cinética dos gases, as moléculas em uma mistura de gases se expandem para preencher o recipiente, expandindo-se tanto que agem independentemente umas das outras. Assim, a pressão de um gás ideal se deve à interação entre as moléculas e o recipiente. De acordo com a lei dos gases ideais, a pressão desse gás é influenciada pelo volume e temperatura do sistema, juntamente com a quantidade de gás no recipiente. Como os gases em uma mistura estão no mesmo recipiente, eles são expostos à mesma temperatura e volume, e como cada gás exerce sua própria pressão no sistema, essas pressões podem ser adicionadas para encontrar a pressão total do sistema.
