A entalpia de combustão é a energia liberada por uma reação de combustão entre hidrocarbonetos, oxigênio e uma fonte de calor. O método para calcular a entalpia de combustão é pegar as entalpias de formação dos produtos e subtraia as entalpias de formação dos reagentes. Essa energia geralmente está na forma de calor, expressa em quilojoules.
Por exemplo, a entalpia de combustão do eteno é de menos 900 quilojoules por mol. A equação para esta reação é C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O, junto com menos 900 quilojoules por mol de calor liberado. A glicose, uma molécula de hidrocarboneto muito mais pesada, emite menos 2.801 quilojoules por mol.
As entalpias expressas em números negativos são exotérmicas, o que significa que a reação emite calor. Todas as entalpias de formação dos produtos da combustão têm os mesmos números básicos porque o dióxido de carbono e a água são sempre produtos de hidrocarbonetos combustíveis. A entalpia de formação padrão para o oxigênio puro é zero porque a substância está em seu estado mais elementar. Os gráficos que mostram entalpias padrão de formação podem ser usados para determinar quanta energia é produzida durante as reações de combustão.
A entalpia de formação é a quantidade de energia, ou calor, necessária para produzir uma molécula de uma substância. Uma toupeira é a proporção de moléculas ou átomos por peso padrão de uma substância. Um quilojoule é uma unidade de energia.
