De acordo com a teoria cinética molecular, as partículas em estado gasoso, seja na forma de moléculas ou gases atômicos, estão em constante movimento em linha reta, ocasionalmente ricocheteando umas nas outras em colisões perfeitamente elásticas que alteram suas direção sem desacelerá-los. Depende de uma série de suposições, como a ideia de que as partículas são muito pequenas em comparação com o espaço entre elas.
Outras suposições da teoria cinética molecular são que as partículas de um gás não têm forças que as atraiam para outras partículas ou para seu recipiente. Também assume que a energia cinética média das partículas de gás depende apenas da temperatura. Todas essas suposições, e a própria teoria cinética molecular, são uma explicação do comportamento observado dos gases, em particular a relação de temperatura, volume, pressão e o número de partículas de gás em um recipiente.
Por exemplo, a pressão de um gás contido no interior de um recipiente é, de acordo com esta teoria, o resultado de partículas impactando o recipiente e exercendo força sobre ele. Quanto mais partículas houver, mais força elas exercem de maneira geral. Da mesma forma, a pressão aumenta com a temperatura, pois isso aumenta a velocidade das partículas, aumentando sua força e a taxa com que impactam o recipiente.
