Em equilíbrio, as moléculas individuais ainda contêm a capacidade de mudar constantemente. O equilíbrio é um estado dinâmico que se refere à média geral de nenhuma mudança líquida.
Para que uma reação alcance o equilíbrio, deve ser uma reação reversível que existe em um sistema fechado. Um sistema fechado move-se espontaneamente em direção ao equilíbrio devido ao desejo de atingir seu estado de energia mais baixo. O equilíbrio é alcançado em um sistema não quando a reação para, mas sim quando a taxa na qual os produtos se formam e decaem é igual.
A proporção de produtos para reagentes, conhecida como constante de equilíbrio, é específica de um sistema e flutua ligeiramente devido às taxas de reação para frente e para trás desiguais. Depende da natureza dos reagentes e produtos, temperatura e pressão. Em um estado padrão, a constante de equilíbrio é sempre a mesma para uma dada reação. Cada espécie química envolvida em uma reação tem a capacidade de mudar para uma espécie química diferente dentro da reação a qualquer momento; entretanto, quando o número total de produtos e o número total de reagentes são contados em qualquer momento, eles sempre fornecem a constante de equilíbrio. O grande número de moléculas presentes no sistema fechado permite que pequenas mudanças ocorram no nível molecular sem perturbar o equilíbrio.
