Trifluoreto de fósforo, ou PF 3 , é uma molécula polar. Ela contém três ligações não polares arranjadas assimetricamente em torno do átomo de fósforo central, conferindo assim um momento de dipolo líquido no molécula.
O fósforo tem cinco elétrons de valência, três dos quais são compartilhados com os três átomos de flúor em PF 3 . Os dois elétrons não ligados restantes permanecem como um par isolado. O único par de elétrons repele os elétrons nas três ligações covalentes formadas entre o fósforo e o flúor para dar à molécula uma forma trigonal piramidal, onde os átomos de flúor formam a base da pirâmide.
O flúor possui maior eletronegatividade do que o fósforo e atrai o par de elétrons ligados para si, obtendo uma carga parcial negativa. Isso dá ao fósforo uma carga positiva parcial e à molécula inteira um momento dipolar líquido. As polaridades das ligações individuais não se cancelam devido ao arranjo geométrico das ligações, tornando PF 3 uma molécula polar.
