BF 3 (trifluoreto de bromo) é um composto químico tetraatômico inorgânico que não tem um momento de dipolo (o momento de dipolo é zero). Isso ocorre por causa do arranjo espacial das ligações BF na molécula e a forma geral da molécula.
O momento dipolar é a medida da polaridade líquida de uma molécula, que é dada pela magnitude da carga (Q) em cada extremidade do dipolo molecular multiplicada pela distância (r) entre as cargas.
Momento dipolo = Q x r
Dipole fala mais sobre a separação de carga em uma molécula. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, maior será o momento de dipolo. A molécula BF 3 assume uma forma planar trigonal. As ligações B-F são polares e estão dispostas simetricamente em torno do átomo de boro central. Eles são posteriormente orientados em um ângulo de 120 graus entre si e todas as ligações ficam em um plano.
Além disso, cada ligação B-F tem um momento de dipolo com um equilíbrio perfeito das cargas negativas parciais nos átomos de flúor e cargas positivas parciais nos átomos de boro. Isso resulta no cancelamento dos momentos de dipolo de cada uma das ligações, trazendo o momento de dipolo líquido para 0.
O conhecimento do momento dipolar é importante pelas seguintes razões:
- Ajuda a distinguir claramente entre uma molécula polar e um molécula apolar.
- Ajuda a determinar com precisão a forma das várias moléculas.
- Ajuda a determinar o grau de polaridade em uma molécula diatômica.
