Um pequeno tanque de hélio pode encher centenas de balões porque o hélio em um tanque está em alta pressão e baixo volume. Quando o hélio sai do tanque e enche um balão, a pressão é reduzida e o volume do hélio aumenta.
O volume de uma certa quantidade de qualquer gás, incluindo hélio, depende da pressão e da temperatura. O volume do gás aumenta com a redução da pressão ou da temperatura e diminui com o aumento da pressão ou da temperatura. Esse comportamento é descrito pelas leis dos gases, a mais simples das quais é a lei dos gases ideais. A lei do gás ideal é expressa como PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles de gás, R é a constante universal do gás e T é a temperatura.
Suponha que o comportamento do hélio seja descrito pela lei dos gases ideais e imagine manter n e T constantes. Então, a lei do gás ideal afirma que quando a pressão é diminuída, o volume do gás aumenta proporcionalmente a fim de manter o produto de P e V igual a nRT. Essa situação é exatamente a mesma de encher balões de um tanque de hélio. Como a quantidade de hélio não muda, a mudança na pressão é o que causa um aumento no volume ocupado pelo hélio.
