Para calcular o pH da molaridade, tome o logaritmo negativo da molaridade da solução aquosa semelhante à seguinte equação: pH = -log (molaridade). pH é a medida de quão ácido ou básico uma substância é, que se refere à concentração de átomos de hidrogênio que estão presentes. A molaridade é a concentração de uma solução aquosa específica em moles, também conhecida como número de Avogadro, por litro.
Um indivíduo que já possui a molaridade de uma solução aquosa pode simplesmente usar uma calculadora com a molaridade para determinar qual é o pH da solução. O pH varia de 0 a 14. Um pH neutro, que é o pH da água, é 7,0, enquanto um pH menor que 7,0 é considerado ácido. Um pH acima de 7,0 é considerado básico. Qualquer solução que tenha um pH muito ácido ou básico é considerada reativa e irá reagir facilmente com outras moléculas e elementos encontrados em várias soluções para produzir compostos diferentes.
O pH e o pOH de uma solução aquosa devem ser iguais a 14. Isso é para manter o equilíbrio das reações de ionização que acontecem na solução. Em suma, se o pH ou o pOH de uma solução é conhecido, o outro pode ser facilmente deduzido por meio de matemática simples.
