O sal derrete o gelo ao diminuir o ponto de derretimento da água. A água pura se transforma em gelo a 32 graus Fahrenheit. Quando o sal é adicionado à água, o ponto de fusão cai. Se a temperatura estiver acima do novo ponto de fusão, o gelo começa a derreter; no entanto, se a temperatura estiver abaixo do novo ponto de fusão, a adição do sal não tem efeito.
O gelo geralmente tem uma fina camada de água cobrindo sua superfície. As moléculas do gelo estão constantemente escorregando do gelo e escapando para a água líquida (derretimento). Ao mesmo tempo, as moléculas da água ficam continuamente presas no gelo sólido (congelamento). Quando a temperatura do gelo é de 32 graus Fahrenheit, os processos acontecem na mesma taxa e a quantidade de gelo e água não muda.
Quando o sal é adicionado ao gelo revestido com água, ele se dissolve na água líquida, mas não no gelo sólido. Isso afeta o equilíbrio entre as taxas de congelamento e derretimento. Agora, há menos moléculas de água disponíveis para aderir ao gelo sólido, mas o número de moléculas de gelo disponíveis para escapar para a água líquida permanece o mesmo. Isso significa que a taxa de derretimento começa a exceder a taxa de congelamento, portanto, no geral, o gelo começa a derreter.
