As partículas compactadas em um sólido têm pouco espaço para movimento além da vibração. Este arranjo de partículas rígido dá ao sólido uma forma e volume definidos. Há pouco espaço livre entre as partículas, então o sólido é difícil de comprimir. Uma vez que eles não têm espaço para deslizar um pelo outro, o sólido não flui.
O estado sólido é um dos três estados normais da matéria. Nos sólidos, as forças intermoleculares mantêm as partículas unidas firmemente. O aquecimento do sólido aumenta a vibração das partículas. Assim que o material atinge o ponto de fusão, o sólido começa a se transformar em líquido. As partículas, embora ainda compactadas, têm espaço para fluidos ou movimentos deslizantes, permitindo que o material comece a fluir e assuma a forma de seu recipiente. Uma vez que atinge o ponto de fusão, a adição de energia térmica não aumenta a temperatura, pois a energia está quebrando as forças intermoleculares. Uma vez que o material derrete completamente, a temperatura do líquido começa a subir novamente até atingir a temperatura de vaporização. Lá, a temperatura permanece a mesma até que todas as partículas existam no estado gasoso, onde têm maior liberdade de movimento. O gás mantém a forma do recipiente e é fácil de comprimir devido ao espaço entre as partículas.
