Quando uma solução é formada, ela é caracterizada por quatro propriedades principais, conhecidas como propriedades coligativas: pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelamento e pressão osmótica. Solutos adicionados a um solvente criam uma solução que é diferente do solvente original. Coletivamente, as propriedades coligativas de uma solução fornecem uma visão holística dos comportamentos e características da solução.
O termo "propriedades coligativas" é aplicado a soluções compostas por um soluto que é considerado "não volátil". Isso significa essencialmente que tem uma pressão de vapor baixa. Além disso, essas propriedades dependem apenas do número de partículas em um determinado quantidade de solução. Quando um soluto é adicionado a um solvente não volátil, a pressão de vapor é menor do que no solvente original. O ponto de ebulição de uma solução é, portanto, maior do que o solvente original, porque a pressão de vapor deve ser igual ao pressão atmosférica para uma substância ferver. Por outro lado, o ponto de congelamento ou fusão é mais baixo para uma solução do que para o solvente. A propriedade coligativa final é a pressão osmótica. Se a solução e o solvente são separados por um membrana permeável, o solvente irá fluir naturalmente através da membrana para a solução para se tornar mais diluído. Isso ocorre porque o solvente tem um potencial químico mais alto do que a solução.
