A energia cinética das moléculas de gás é diretamente proporcional às mudanças na temperatura. Quando a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas de gás também aumenta; inversamente, quando a temperatura diminui, a energia cinética das moléculas de gás também diminui.
Conforme a temperatura de um sistema aumenta, as moléculas dentro dele começam a se mover mais rápido e a velocidade das partículas é diretamente proporcional à energia cinética. Este conceito é ilustrado através da equação KE = (1/2) mv ^ 2, onde KE é a energia cinética, m é a massa ev é a velocidade. Nesses cálculos, a temperatura é medida em graus Kelvin.
Quando a temperatura de um gás aumenta, mas a pressão permanece a mesma, o volume do gás aumenta, o que significa que as moléculas devem cobrir uma quantidade maior de espaço na mesma quantidade de tempo, movendo-se mais rápido. A energia cinética aumenta à medida que as colisões entre as diferentes moléculas aumentam e a velocidade do movimento aumenta. Esse comportamento é demonstrado pela Lei de Charles, com a equação V /T = k. Nessa equação, V é o volume e T é a temperatura, e os dois são diretamente proporcionais. Da mesma forma, a temperatura e a pressão também estão diretamente relacionadas, como na equação da Lei da Pressão, P /T = k, onde P é a pressão e T é a temperatura.
