A diluição leva o valor do pH de uma solução ácida ou básica para 7. Os valores do pH das soluções ácidas aumentam com a diluição, enquanto os valores do pH das soluções básicas diminuem com a diluição.
Diluir um ácido reduz a concentração de íons H + que causam acidez, enquanto diluir uma base reduz a concentração de íons OH- que causam basicidade. Uma vez que um valor de pH é uma expressão da concentração desses íons, alterar essas concentrações pela introdução de mais solvente faz com que o valor de pH mude.
A escala de pH cobre uma faixa entre 0 e 14 pH. Um pH de exatamente 7 é neutro. Valores de pH maiores que 7 são básicos, enquanto valores de pH menores que 7 são ácidos. A escala de pH é logarítmica com uma base de 10, o que significa que cada valor de pH inteiro é 10 vezes mais ácido ou básico do que o anterior ou o sucessor, respectivamente. Para que a diluição diminua a acidez ou basicidade de uma solução, o solvente usado deve ser menos ácido ou básico do que esta solução.
Alternativamente, um diluente ácido pode ser usado para diluir uma solução básica, ou vice-versa, em uma reação de neutralização. Devido à natureza logarítmica da escala de pH, a diluição de um ácido ou base forte, mesmo que ligeiramente, faz com que seu respectivo pH aumente ou diminua consideravelmente. Ácidos e bases fracos com valores de pH próximos a 7, correspondentemente, não são afetados pela diluição.
