Existem 1,204 x 10 ^ 24 átomos de hidrogênio presentes em 18 gramas de água. Para calcular isso, é necessário calcular o número de moles de hidrogênio presentes na amostra.
Uma molécula de água consiste em um único átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio. O oxigênio tem um peso atômico de 15,9994. Um mol de oxigênio, portanto, tem uma massa de pouco menos de 16 gramas. O hidrogênio tem peso atômico de 1,0079 e, portanto, um mol de hidrogênio pesa pouco mais de 1 grama. Isso significa que 18 gramas de água contêm um mol de 16 gramas de oxigênio e dois moles de 1 grama de hidrogênio. O número de partículas em uma toupeira é uma constante conhecida como número de Avogadro, que tem um valor de 6,022 x 10 ^ 23. Dois mols de hidrogênio, portanto, é o dobro do número de Avogadro.
