CO2 e CCl4 são exemplos de fórmulas químicas de moléculas não polares. No caso do CO2, as polaridades das duas ligações duplas carbono-oxigênio se cancelam, resultando em uma molécula apolar global. A estrutura de Lewis de CCl4 mostra quatro ligações polares carbono-cloro que também se cancelam, produzindo uma polaridade líquida de zero.
Desenhar estruturas de Lewis pode ajudar a determinar se uma molécula é globalmente polar ou apolar, embora as estruturas de Lewis possam às vezes ser enganosas. Por exemplo, a estrutura de Lewis de CH2Cl2 representa as quatro ligações ao átomo de carbono central como sendo arranjadas simetricamente, dando a falsa impressão de que a molécula é apolar devido ao cancelamento de polaridades. Na realidade, este é um composto polar porque as duas ligações polares carbono-cloro não estão dispostas simetricamente e, portanto, não se anulam. Também considerar o esboço geométrico de uma molécula pode ajudar a proteger contra estruturas de Lewis enganosas.
Nem sempre é o caso de uma molécula em geral não polar se consistir em um átomo central ligado a dois átomos idênticos. Por exemplo, OF2 consiste em dois átomos de flúor conectados a um átomo de oxigênio central, mas a molécula é geralmente não polar devido a uma geometria molecular curvada. A geometria curvada é o resultado de dois pares solitários de elétrons ao redor do átomo de oxigênio. Outro exemplo de molécula polar com geometria molecular curvada é H2O, ou água.
