Em qualquer átomo com mais de dois elétrons, os elétrons internos têm um efeito de repulsão sobre os elétrons externos, reduzindo a atração do núcleo pelos elétrons externos. Este efeito é conhecido como blindagem e é responsável por muitas mudanças químicas em elementos próximos ao final da tabela periódica. A atração entre elétrons e prótons diminui com a distância, e a proteção diminui ainda mais, mas não remove toda a atração.
O efeito de proteção dos elétrons internos sobre os elétrons de valência externos, combinado com a carga positiva do núcleo, resulta no que é conhecido como carga nuclear efetiva. Isso é expresso como um número igual ao número de prótons no átomo menos o número de elétrons abaixo da camada de valência mais externa. Assim, embora os raios atômicos tendam a ficar maiores conforme se lê a tabela periódica de cima para baixo, eles tendem a ficar menores conforme se lê da esquerda para a direita.
O efeito de blindagem é a principal razão pela qual tende a ser mais fácil remover elétrons de átomos mais pesados. É extremamente difícil fazer os gases nobres, como o hélio e o néon, reagirem com outros produtos químicos. Em contraste, gases mais pesados, como criptônio e xenônio, reagem com elementos muito eletronegativos sob as condições certas.
