A lei das oitavas em química é uma generalização de uma correspondência entre propriedades químicas e peso atômico, em que diferentes elementos com propriedades químicas semelhantes são geralmente separados por algum múltiplo de oito unidades de massa. Era declarado pela primeira vez pelo químico inglês John Newlands em 1865.
John Newlands agrupou os 56 elementos conhecidos da época em 11 grupos diferentes e observou onde dois elementos diferentes tinham propriedades químicas muito semelhantes. Ele foi a primeira pessoa a reconhecer a natureza periódica dos elementos, e seus insights foram os precursores da lei periódica posterior. Sua contribuição para a compreensão da química não foi reconhecida até muitos anos depois. A primeira pessoa a realmente criar uma tabela periódica semelhante à usada hoje foi Dmitri Mendeleev. Ele apresentou a tabela pela primeira vez à Sociedade Química Russa e a um jornal russo em 1869. Sua tabela periódica permitiu-lhe prever a existência de elementos não descobertos, como germânio, gálio e escândio, que ele representou por espaços em branco.
Esses primeiros entendimentos da periodicidade elementar eram baseados no peso atômico. Isso criou alguns erros, uma vez que existem elementos com maiores pesos atômicos, mas menores números atômicos, do que elementos adjacentes. Foi só em 1914 que a verdadeira sequência foi descoberta com o uso de raios X.
