A estrutura de Lewis para H2S apresenta um átomo de enxofre central, escrito apenas como a letra S, com ligação simples a dois átomos de hidrogênio, cada um representado pela letra H. Existem quatro pontos representando dois pares solitários de elétrons desenhados acima ou abaixo o átomo de enxofre.
H2S é a fórmula química do sulfeto de hidrogênio, um gás inorgânico inflamável com cheiro semelhante ao de ovo podre. Embora a estrutura de Lewis do sulfeto de hidrogênio seja muito semelhante à da água, ou H2O, as duas substâncias têm propriedades químicas muito diferentes. O enxofre é um elemento mais eletronegativo do que o oxigênio, o que resulta em moléculas de sulfeto de hidrogênio menos polares do que as moléculas de água. Como resultado, as forças intermoleculares que mantêm os átomos de uma molécula de sulfeto de hidrogênio juntos são fracas em comparação com a água, e o sulfeto de hidrogênio ferve a temperaturas muito mais baixas. O ponto de ebulição da água é 100 graus Celsius, enquanto o sulfeto de hidrogênio ferve a apenas -60,7 graus Celsius.
O sulfeto de hidrogênio é um componente natural dos gases vulcânicos, petróleo bruto e outros gases naturais. A decomposição da matéria orgânica produz sulfeto de hidrogênio naturalmente, e as bactérias encontradas na boca humana e no trato gastrointestinal também são capazes de produzir o gás. O sulfeto de hidrogênio não tem muitos usos comerciais em si, mas pode ser usado para criar enxofre puro, que é muito útil comercialmente.
