A depressão do ponto de congelamento representa a variação na temperatura de congelamento de um solvente puro daquela do solvente em solução. Na equação ΔT = Kf m i, onde i é o fator de van't Hoff, Kf representa a constante de depressão do ponto de congelamento molal, também chamada de constante crioscópica.
A mudança na temperatura de congelamento do solvente puro daquela de sua solução é calculada usando duas constantes. Estes são multiplicados pela molalidade da solução em moles por quilograma. Na equação relevante, ΔT representa a mudança na temperatura de congelamento do solvente puro daquela da solução e m representa a concentração molal da solução.
Este conceito é facilmente demonstrável trabalhando um exemplo. Pegue uma solução de 1,6g de naftaleno dissolvido em 20g de benzeno. O ponto de congelamento do benzeno puro é de 5,5 graus Celsius e o da mistura é de 2,8 graus Celsius. Portanto, é possível calcular o Kf da solução da seguinte forma:
ΔT é 5,5 - 2,8 = 2,7 graus Celsius.
Moles de naftaleno em solução = (1,6) (1/128) = 0,0125.
Portanto, a molalidade da solução é 0,0125 mol /0,02 kg = 0,625 m.
Pela equação, 2,7 = (Kf) (0,625m); portanto, Kf = (2,7) /(0,625).
Neste exemplo, a constante de depressão do ponto de congelamento molal para a solução é igual a 4,3 graus Celsius /m.
