O íon S2-, o ânion de enxofre mais simples e também conhecido como sulfeto, tem uma configuração eletrônica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Um átomo neutro de enxofre tem 16 elétrons, mas o átomo então ganha mais dois elétrons quando forma um íon, elevando o número total de elétrons para 18.
Em S2-, o enxofre forma um íon negativo, também conhecido como ânion, o que significa que é necessário adicionar dois íons à configuração eletrônica original do enxofre neutro.
O sulfeto é uma base muito forte, o que significa que todas as soluções de sulfeto em água também são básicas por causa da hidrólise. Devido à hidrólise, todas as soluções de sulfeto na água têm um cheiro semelhante a ovo podre. Quando o sulfeto é misturado com água, ele pega um próton do H2O, o que resulta em uma molécula de SH- e uma molécula de OH-. Quando o sulfeto é misturado com um ácido, ele forma H2S, conhecido como sulfeto de hidrogênio, e um sal de metal.
O sulfeto é encontrado em muitos minérios metálicos importantes, como argentita, molibdenita, galena e cinábrio. A argentita é um sulfeto de prata, a galena é um sulfeto de chumbo, o cinábrio é um sulfeto de mercúrio e a molibdenita é um sulfeto de molibdênio. O sulfito de chumbo é frequentemente usado em lasers infravermelhos.
