A força de atração de um íon metálico depende de vários fatores. A carga iônica pode ser determinada por quantos elétrons de valência ela doou e pela posição do elemento na tabela periódica. É mais comum ter uma carga iônica mais baixa do que uma carga iônica mais alta.
A quantidade de elétrons de valência que um elemento metálico doa difere dependendo do grupo ao qual pertence. Por exemplo, com exceção do hidrogênio, que é um não metal, os elementos dos Grupos 1 e 2 têm 1 e 2 elétrons de valência respectivamente disponíveis para doação. Os metais de transição, que são encontrados nos Grupos 3 a 12, podem ter uma ampla gama de estados de oxidação e doar diferentes números de elétrons de valência, dependendo das condições presentes e dos elementos com os quais estão interagindo. Existem certos padrões estabelecidos, no entanto, e muitos metais de transição são comumente encontrados apenas em um ou dois de seus possíveis estados de oxidação.
Os elétrons de valência são a base da ligação atômica e das forças intermoleculares. Se elétrons de valência são doados ou recebidos, eles levam a ligações iônicas. Se forem compartilhados, os elétrons de valência ajudam a formar ligações covalentes. Os íons metálicos são mais comumente encontrados em ligações iônicas com íons não metálicos, embora possam formar ligações metálicas entre si.
