Sólidos que são mantidos juntos por ligações covalentes têm os pontos de fusão mais altos porque as moléculas são firmemente mantidas juntas em uma estrutura de cristal. Essa propriedade torna esses sólidos maus condutores elétricos, pois as moléculas não podem se mover. O tungstênio sólido metálico tem o ponto de fusão mais alto entre os elementos.
Sólidos covalentes em rede têm pontos de fusão ainda mais altos do que sólidos covalentes por causa das ligações compartilhadas por todos os átomos. Cada átomo compartilha uma ligação covalente com todos os outros átomos, o que significa que não há moléculas. Como tal, a energia térmica é espalhada por todo o cristal, o que torna muito difícil derreter.
