Adicionar alumínio ao sulfato de cobre na presença de água resulta na seguinte reação redox: 2Al (s) + 3Cu2 + (aq) = 2Al3 + (aq) + 3Cu (s). Esta reação se forma cloreto de alumínio e cobre elementar.
Adicionar alumínio a uma solução de cloreto de cobre faz com que a solução anteriormente azul-esverdeada se torne quase incolor, aqueça e então forme um sólido colorido. Polvilhar cloreto de cobre em pó em uma folha fina de papel alumínio e borrifar água causa a formação de buracos na folha e um sólido enferrujado. Em ambos os exemplos, os íons de cobre se transformam em cobre elementar e o metal alumínio se transforma em íons de alumínio. Na solução, os íons de cobre têm a cor azul esverdeada, mas os íons de alumínio são incolores. Com a folha de alumínio, a mesma reação causa a formação de orifícios na folha e a deposição de cobre elementar como a substância cor de ferrugem. Recuperar o sólido recém-formado e derretê-lo em uma chama muito quente forma o metal de cobre em uma forma reconhecível. Nas reações redox, metais mais ativos ganham elétrons para se tornarem íons, e metais menos ativos doam íons e retornam à sua forma elementar. As reações redox são importantes em muitas áreas diferentes, que vão desde a função biológica até a operação de um automóvel.
