Gases ideais são substâncias hipotéticas estudadas por cientistas e estudantes para simplificar as forças intermoleculares. Gases ideais são massas pontuais que se movem constantemente de forma aleatória e em linha reta. O comportamento dos gases ideais, ou seja, a relação de pressão (P), temperatura (T) e volume (V), é resumido como PV = nRT, onde "n" é o número de moles de gás. Esta equação para gases ideais sempre será igual a um.
Os gases ideais contêm moléculas de tamanho desprezível que possuem uma energia cinética molar média que é elástica apenas à temperatura. Um gás ideal é considerado uma “massa pontual” porque é tão pequeno que sua massa é virtualmente zero. A pressão, em relação a um gás ideal, é diretamente proporcional ao número de moléculas e à temperatura. A pressão também é indiretamente proporcional ao volume em gases ideais.
Um gás ideal possui um grande número de moléculas idênticas, e o volume ocupado por essas moléculas é insignificante em comparação com o volume ocupado pelo gás. As moléculas obedecem às leis de movimento de Newton e só viajam de forma caótica ou aleatória. As moléculas de um gás ideal não interagem muito por causa da baixa densidade do gás.
Moléculas de gases ideais apenas experimentam força durante a colisão. Essas colisões são elásticas, o que significa que não são iniciadas por forças atrativas ou repulsivas.
