O criptônio é o elemento número 36 da tabela periódica e é classificado como um dos gases nobres. Em temperaturas normais, o criptônio e os outros elementos do Grupo 18 são extremamente não reativos. A razão é que, com exceção do hélio, as camadas externas de elétrons desses elementos estão cheias até a capacidade com 8 elétrons. Isso satisfaz a regra do octeto, em que uma camada completa de elétrons significa estabilidade máxima.
Em altas temperaturas, o criptônio se comporta como neon, mas brilha em roxo em vez de vermelho. Quando misturado com outros gases, o criptônio emite um brilho amarelo esverdeado. O motivo é que, em altas temperaturas, a excitação energética é forte o suficiente para retirar os elétrons do criptônio e de outros gases nobres. Este estado de gás ionizado de núcleos e elétrons livres é chamado de plasma. É raro na Terra, mas abundante em estrelas como o sol.
Em temperaturas extremamente baixas, o criptônio pode formar compostos com átomos de flúor. A molécula mais estável contendo criptônio é KrF2 ou difluoreto de criptônio.
Como o criptônio e os outros elementos do Grupo 18 são gases não reativos à temperatura ambiente, eles estavam entre os últimos elementos da tabela periódica a serem descobertos. Krypton foi descoberto em 1898 por Sir William Ramsey, que estava estudando o ar liquefeito. Comparado a outros gases atmosféricos, o criptônio está presente em pequenas quantidades, constituindo apenas 0,0001% da atmosfera da Terra.
