Metais alcalino-terrosos, os elementos da segunda coluna da tabela periódica, são os elementos mais prováveis de perder dois elétrons em reações químicas. Eles incluem berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. É importante notar, no entanto, que o berílio varia muito dos outros metais alcalino-terrosos e, apesar de ter apenas dois elétrons em sua camada externa de valência, não perde elétrons prontamente nas reações.
Metais alcalino-terrosos compartilham a característica de ter apenas dois elétrons em uma camada externa de valência com capacidade para oito. Essa camada externa altamente incompleta é instável e a maioria desses metais perde ambos os elétrons facilmente ao encontrar elementos eletronegativos, como oxigênio ou gases halógenos. Essas reações normalmente criam compostos iônicos. O carbonato de cálcio, por exemplo, é um composto iônico comum e é o principal constituinte do calcário. Compostos de cálcio e magnésio também são comuns e essenciais para a vida.
O berílio é uma exceção a várias características típicas deste grupo. É o primeiro elemento do grupo, com o menor número atômico e massa. Os metais alcalino-terrosos normalmente reagem fortemente com a água ou vapor, formando bases hidróxidas poderosas. O berílio não. O berílio forma ligações covalentes com não metais, em vez de ligações iônicas como outros metais alcalino-terrosos.
