Movendo-se entre os períodos da tabela periódica da esquerda para a direita, os átomos tendem a diminuir o tamanho do raio porque cada átomo tem mais prótons do que o átomo anterior, o que significa que há mais de uma força atrativa no núcleo que puxa os elétrons mais perto do centro. Embora haja mais prótons e elétrons, a força atrativa dos prótons vence e torna o raio de todo o átomo menor.
O raio de um átomo não é uma medida bem definida devido às propriedades do elétron. Em qualquer ponto, os elétrons podem saltar para mais perto ou mais longe do núcleo do átomo com base na quantidade de energia no átomo. Geralmente, há uma tendência de que se movendo ao longo de um período, ou linha, da tabela periódica da esquerda para a direita, os átomos tendem a ter raios cada vez menores.
Enquanto se movem da esquerda para a direita ao longo de um período, os átomos estão ganhando prótons e elétrons. Embora possa parecer contra-intuitivo que adicionar prótons e elétrons realmente torne o átomo menor, é importante manter as cargas elétricas em mente. Prótons são partículas carregadas positivamente que se acumulam no núcleo e atraem elétrons. Quanto mais prótons agrupados no núcleo, maior será a atração sobre os elétrons, o que faz com que os elétrons se aproximem e torna o raio do átomo menor.
