O NaCl é solúvel em água porque é um cristal iônico e, quando colocado na água, passará por uma reação de dissolução. O NaCl também é conhecido como cristal de sal.
Íons positivos e negativos se atraem quando NaCl, ou cristal de sal, é colocado na água. No entanto, os íons cloreto negativos na superfície são atraídos pelos íons sódio positivos próximos e os íons sódio positivos são atraídos pelos íons cloreto e pelo átomo de oxigênio parcialmente negativo na água. Em breve, um "cabo de guerra" ocorrerá entre os outros íons no cristal e as moléculas de água para os vários íons positivos e negativos. Isso leva à quebra do sal e à sua dissolução final.
Depois que um sal está completamente dissolvido, os íons são totalmente liberados dos cristais e agora estão completamente rodeados por moléculas de água.
NaCl é um composto iônico e, como tal, é formado devido à atração eletrostática entre íons de carga oposta. Os compostos iônicos consistem em duas partes: uma metálica e outra não metálica. O metal perde um ou mais elétrons para se tornar um íon carregado positivamente, conhecido como cátion. O não metálico perde um ou mais elétrons para se tornar um íon carregado negativamente, conhecido como ânion.
