O gás é mais fácil de comprimir do que o líquido porque o líquido deve caber em um volume fixo, enquanto as moléculas e átomos gasosos podem se espalhar por uma distância infinita. O espaço comparativamente maior disponível entre as moléculas de gás e os átomos torna a compressão muito mais simples.
Considere um galão de leite. Tirar a tampa do recipiente não faz com que o líquido saia do jarro porque a gravidade desempenha um papel em manter o líquido no lugar. Se o leite fosse um gás, porém, ele poderia flutuar para fora da tampa aberta do jarro. A mesma massa de um gás se expande ou encolhe para caber em recipientes de volumes muito diferentes. No entanto, é muito difícil convencer aquele galão de leite a caber em uma caixa de meio galão. Em contraste, é possível colocar gás de um recipiente com capacidade para 600 litros em um cilindro de 3 litros.
Derramar o leite do recipiente em um balcão permite que o leite vá em qualquer direção. No entanto, a poça de leite que se espalha não muda de densidade; ele apenas muda de forma. Deixar o gás sair desse mesmo jarro mudaria a densidade, pois o gás se espalharia para preencher o espaço maior da sala. Da mesma forma, enfiar esse gás em um tubo cilíndrico aumentaria a densidade significativamente, uma ação que não é possível com líquidos.
