A regra do octeto é importante na criação de compostos químicos porque reflete a base do que faz com que os átomos de elementos específicos reajam entre si para formar novas moléculas. A regra descreve como as ligações químicas são formados e porque alguns elementos são altamente reativos e outros não. Como o nome indica, a regra do octeto está associada ao número "8", que representa o número de elétrons presentes na órbita eletrônica mais externa de um átomo em seu estado mais estável.
De acordo com a regra do octeto, um átomo tende a se mover em direção a um estado estável no qual sua órbita de elétrons mais externa, ou camada de valência, é preenchida até a capacidade com oito elétrons. Este é o estado normal e estável dos gases nobres, exceto para o elemento hélio, que possui apenas dois elétrons em sua camada de elétrons mais externa. O grupo de gases nobres da tabela periódica, que também inclui néon, argônio e criptônio, representa um grupo de elementos extremamente não reativo porque eles não preenchem sua capacidade de valência.
Os outros elementos, no entanto, têm menos de oito elétrons em suas camadas de valência e tendem a se mover em direção a uma reação química com outros átomos que lhes permitirá ganhar, desistir ou compartilhar elétrons de modo que sua camada mais externa contenha oito elétrons ou chega o mais perto possível disso. Essas reações químicas envolvem a troca ou rearranjo de elétrons entre dois ou mais átomos e representam a base de como as ligações químicas são formadas entre os átomos que se combinam para criar as moléculas dos compostos.
